염화 수소

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염화 수소
Hydrogen-chloride-3D-vdW.svg
일반적인 성질
IUPAC 이름 Hydrogen chloride
화학식 HCl
CAS 번호 7647-01-0
PubChem 313
ChemSpider 307
물리적 성질
상태 기체
원자량 36.46 g/mol
분자량 36.46 g/mol
녹는점 129.15 K
-144 °C
-227.2 °F
끓는점 188.15 K
-85 °C
-121 °F
형태 무색
열화학적 성질
안전성
유럽 연합
위험 규정
R23 R35

염화 수소(鹽化水素, Hydrogen chloride, 화학식: HCl)는 상온, 상압에서 무색의 유독한 기체이다. 염화 수소의 분자식 HCl은 흔히 염산을 가리키기도 한다.

물리적 성질

염화 수소는 염소 원자와 수소 원자가 공유 결합한 화합물이다. 염소 원자의 전기음성도는 수소보다 훨씬 커서 염화 수소 분자는 강한 극성을 띤다. 이로 인해 염화 수소는 물에 잘 용해되는데, 그 수용액이 염산이다. 염산은 가장 널리 이용되는 강한 중의 하나이다.

한편 염화 수소는 메탄올, 벤젠, 에테르와 같은 다른 용매에도 잘 용해되며, 이 용액들도 여러 화학 반응에 대해 산-촉매 역할을 수행한다. 이렇듯 염화 수소는 산의 특성을 강하게 지니므로, 인체에 매우 유해하며 습한 환경에서는 습기에 염화 수소가 녹아 염산이 생성될 수 있으므로 주의해야 한다.

제법

만하임 공정

염화 나트륨황산을 반응시켜서 얻는 방법이 있다. 이것이 만하임 공정이다.

2 NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2 HCl [1]

공업적 제법

공업적으로는 전기분해에서 발생한 수소와 염소를 직접 반응시켜 얻기도 한다.

H2 + Cl2 = 2 HCl

그 밖에 발생

그 밖에도 염화 수소가 발생하는 반응은 매우 많다. 유기화합물을 염화시키는 데에 주로 많이 이용된다. 예로 클로로벤젠 의 생성을 들수 있다[2].

Ph-H + Cl-Cl → Ph-Cl + HCl

참고 자료

  1. Riegel's Handbook of Industrial Chemistry, Emil Raymond Riegel, 436쪽, http://books.google.com/books?id=j3AwCqvqIzEC&pg=PA435&lpg=PA435&dq=%22Mannheim+process%22&source=web&ots=3T6sNwkXdQ&sig=vL8OHJEGoz3zc9QRBMFY7ZdxYfM#PPA436,M1
  2. 김봉래, 이순영, 심중섭 저, 〈완자 화학I 2권〉, 비상, 244쪽.